Questão 117 do Enem 2025: como favorecer a formação de TiCl₄

Enem 2025 · 2º dia · caderno azul · Química · Físico-química

Nos outros cadernos: amarelo 123 · verde 118 · cinza 123

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D Aumentando a pressão parcial de Cl₂.

Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

$\text{TiO}_2\,(s) + 2\,\text{Cl}_2\,(g) \rightleftharpoons \text{TiCl}_4\,(g) + \text{O}_2\,(g) \qquad \Delta H = +175 \text{ kJ/mol}$

Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?

Tente antes de ler a resolução: toque numa alternativa.

Resolução comentada

O que a questão pede

Qual perturbação desloca o equilíbrio para o lado do TiCl₄ (produto).

Princípio de Le Chatelier

Quando um equilíbrio é perturbado, ele se desloca no sentido que reduz a perturbação.

Testando cada alternativa

Perturbação	Para onde vai	Favorece TiCl₄?
Pressão total ↑	2 mol de gás de cada lado: não desloca	não
Temperatura ↓	sentido exotérmico, o inverso (ΔH > 0 na direta)	não
Pressão de O₂ ↑	consome O₂: sentido inverso	não
Pressão de Cl₂ ↑	consome Cl₂: sentido direto	sim
Quantidade de TiO₂	sólido não desloca equilíbrio	não

Aumentar a pressão parcial do Cl₂ (um reagente gasoso) faz o sistema consumir o excesso de Cl₂, produzindo mais TiCl₄.

Alternativa D.

D Gabarito: alternativa D

Por que as outras alternativas estão erradas

A
Dos dois lados há 2 mols de gás (2 Cl₂ de um lado; TiCl₄ + O₂ do outro). Mudar a pressão total não desloca esse equilíbrio. (20,2% marcaram)
B
A reação direta é endotérmica (ΔH positivo). Diminuir a temperatura favorece o sentido que libera calor, o inverso, e reduz o TiCl₄. (16,1% marcaram)
C
Foi a segunda mais marcada. O O₂ é produto. Aumentar sua pressão desloca o equilíbrio para os reagentes, consumindo TiCl₄. (21,3% marcaram)
E
O TiO₂ é sólido. Sólidos não entram na expressão da constante de equilíbrio, então variar a quantidade dele não desloca o equilíbrio. (17% marcaram)

Raio-X da questão

Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 3.178.231 candidatos que fizeram a prova.

Dificuldade pela TRIMédiaParâmetro B: 692 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 8ª mais difícil de 42 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

Acertaram25%dos candidatos marcaram a D

Habilidade 21 · Competência 6Utilizar leis físicas e (ou) químicas para interpretar processos naturais ou tecnológicos inseridos no contexto da termodinâmica e(ou) do eletromagnetismo.

Como os candidatos responderam

A20,2%
B16,1%
C21,3%
D25% ✓ gabarito
E17%

Em branco: 0,3% · Mais de uma marcada: 0,1%

Quanto acertaram, por nota em Ciências da Natureza

abaixo de 50022,8%
500 a 60025,7%
600 a 70029,9%
700 ou mais67,4%

Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.

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