Questão 119 do Enem 2023 PPL: como reduzir o NO na produção de ácido nítrico

Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, NH₄NO₃, um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas.

Etapa 1: 4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (l)
Etapa 2: 2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g)
Etapa 3: 3 NO₂ (g) + H₂O (l) → 2 HNO₃ (aq) + NO (g)

Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio formando NO₂, um óxido ácido, que reage com a água formando HNO₃ e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO₂.

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).

O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto NO é aumentar a

1. Apressão de oxigênio, na etapa 1.
2. Bconcentração de NO₂, na etapa 3.
3. Cquantidade de amônia, na etapa 1.
4. Dquantidade de oxigênio, na etapa 2.
5. Etemperatura dos reagentes, na etapa 1.

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