A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂³⁻. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos. | Semirreação de redução | E° (V) | |---|---| | Ag(S₂O₃)₂³⁻ (aq) + e⁻ ⇌ Ag (s) + 2 S₂O₃²⁻ (aq) | +0,02 | | Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cu (s) | +0,34 | | Pt²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Pt (s) | +1,20 | | Al³⁺ (aq) + 3 e⁻ ⇌ Al (s) | −1,66 | | Sn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Sn (s) | −0,14 | | Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Zn (s) | −0,76 | BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4, 2003 (adaptado). Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

Questão 59 do Enem 2014: qual espécie recupera a prata da solução de revelação

Enem 2014 · 1º dia · caderno azul · Química · Físico-química

Nos outros cadernos: amarelo 72 · branco 77 · rosa 64

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D Sn (s).

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂³⁻. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.

Semirreação de redução	E° (V)
Ag(S₂O₃)₂³⁻ (aq) + e⁻ ⇌ Ag (s) + 2 S₂O₃²⁻ (aq)	+0,02
Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cu (s)	+0,34
Pt²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Pt (s)	+1,20
Al³⁺ (aq) + 3 e⁻ ⇌ Al (s)	−1,66
Sn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Sn (s)	−0,14
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Zn (s)	−0,76

BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4, 2003 (adaptado).

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

Tente antes de ler a resolução: toque numa alternativa.

Resolução comentada

O que a questão pede

Qual espécie consegue transformar os íons prata em prata metálica.

Quem precisa fazer o quê

A prata deve receber elétrons (reduzir). A espécie escolhida deve doar elétrons: tem de ser um metal na forma sólida, que se oxida.

Comparando os potenciais

Para a reação acontecer, o redutor precisa ter potencial de redução menor que o da prata (+0,02 V).

Cu (+0,34) e Pt (+1,20): maiores. Não servem.
Al³⁺ e Zn²⁺: estão na forma de íon, já oxidados. Não doam elétrons.
Sn (s): −0,14 V, menor que +0,02 V, e está na forma metálica.

\text{Sn} + 2\ \text{Ag(S}_2\text{O}_3)_2^{3-} \rightarrow \text{Sn}^{2+} + 2\ \text{Ag} + 4\ \text{S}_2\text{O}_3^{2-}

Alternativa D.

D Gabarito: alternativa D

Por que as outras alternativas estão erradas

A
O cobre tem potencial de redução maior que o da prata: não consegue reduzi-la. (17,5% marcaram)
B
A platina também tem potencial maior. (22,8% marcaram)
C
Foi a mais marcada. O Al³⁺ já está oxidado: não tem elétrons para doar. (28,1% marcaram)
E
O Zn²⁺ também é íon oxidado: não pode reduzir a prata. (13,4% marcaram)

Raio-X da questão

Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 6.162.748 candidatos que fizeram a prova.

Dificuldade pela TRIDifícilParâmetro B: 735 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 4ª mais difícil de 43 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

Acertaram17,8%dos candidatos marcaram a D

Habilidade 25 · Competência 7Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

Como os candidatos responderam

A17,5%
B22,8%
C28,1% mais marcada
D17,8% ✓ gabarito
E13,4%

Em branco: 0,3% · Mais de uma marcada: 0,2%

Quanto acertaram, por nota em Ciências da Natureza

abaixo de 50017,2%
500 a 60018%
600 a 70019,7%
700 ou mais48,5%

Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.

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