Questão 85 do Enem 2014 PPL: o que favorece a formação de carbonato nas cavernas

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO₃) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO₂ dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca²⁺ e HCO₃⁻. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO₂ e a deposição de CaCO₃, de acordo com a equação apresentada.

$$\text{Ca}^{2+}(aq) + 2\ \text{HCO}_3^-(aq) \rightleftharpoons \text{CaCO}_3(s) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \qquad \Delta H = +40{,}94\ \text{kJ/mol}$$

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

1. Adiminuição da concentração de íons OH⁻ no meio.
2. Baumento da pressão do ar no interior da caverna.
3. Cdiminuição da concentração de HCO₃⁻ no meio.
4. Daumento da temperatura no interior da caverna.
5. Eaumento da concentração de CO₂ dissolvido.

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