Questão 84 do Enem 2014 PPL: quanto cobre sai de uma tonelada de calcocita

Enem 2014 PPL · 1º dia · caderno branco · Química · Química geral

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A 1,0 × 10³ mol.

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu₂S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu₂S (s) + O₂ (g) → 2 Cu (s) + SO₂ (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

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Resolução comentada

O que a questão pede

Quantos mols de cobre se obtêm de 1 t de minério com 7,95% de Cu₂S.

Cu₂S puro

1\,000\,000\ \text{g} \times 0{,}0795 = 79\,500\ \text{g}

n = \frac{79\,500}{159} = 500\ \text{mol de Cu}_2\text{S}

Cobre

Cada Cu₂S dá 2 Cu:

500 \times 2 = 1\,000 = 1{,}0 \times 10^3\ \text{mol}

Alternativa A.

A Gabarito: alternativa A

Por que as outras alternativas estão erradas

B
500 mol é a quantidade de Cu₂S; cada um dá 2 Cu.
C
1 mol vem de usar a massa em quilogramas sem converter para gramas.
D
0,5 mol também erra a conversão de massa.
E
4,0 × 10⁻³ não sai da proporção da reação.

Raio-X da questão

Dados oficiais do Inep. Os microdados desta aplicação não trazem as respostas dos candidatos, então aparecem só a dificuldade pela TRI e a habilidade avaliada.

Dificuldade pela TRIMédiaParâmetro B: 670 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 10ª mais difícil de 45 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

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