Questão 64 do Enem 2013: o pH ideal para a cloração da água
Nos outros cadernos: amarelo 52 · branco 71 · rosa 84
Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
Tente antes de ler a resolução: toque numa alternativa.
Resolução comentada
O que a questão pede
O pH que deixa a desinfecção mais eficaz.
Quem desinfeta
O HClO desinfeta cerca de 80 vezes mais que o ClO⁻. Interessa manter o ácido sem ionizar.
pH e pKa
- pH menor que o pKa (7,53): predomina HClO.
- pH maior que o pKa: predomina ClO⁻.
Um pH em torno de 5 mantém quase todo o cloro como HClO. Valores extremos, como 0, tornariam a água corrosiva e imprópria.
Alternativa B.
B Gabarito: alternativa B
Por que as outras alternativas estão erradas
- A
pH 0 é extremamente ácido: a água seria imprópria e corrosiva. (15,5% marcaram)
- C
Foi a mais marcada. Em pH 7, perto do pKa, boa parte do ácido já está ionizada. (35,8% marcaram)
- D
Em pH 9, acima do pKa, predomina o hipoclorito, que desinfeta pouco. (16,8% marcaram)
- E
pH 14 transforma quase todo o ácido em hipoclorito. (9,7% marcaram)
Raio-X da questão
Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 5.201.188 candidatos que fizeram a prova.
Em branco: 0,3% · Mais de uma marcada: 0,1%
Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.
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