Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔHc°), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔHc°. | Substância | Fórmula | ΔHc° (kJ/mol) | |---|---|---| | benzeno | C₆H₆ (l) | −3 268 | | etanol | C₂H₅OH (l) | −1 368 | | glicose | C₆H₁₂O₆ (s) | −2 808 | | metano | CH₄ (g) | −890 | | octano | C₈H₁₈ (l) | −5 471 | ATKINS, P. Princípios de Química. Bookman, 2007 (adaptado). Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

Questão 50 do Enem 2011: o combustível que mais emite CO₂ pela mesma energia

Enem 2011 · 1º dia · caderno azul · Química · Físico-química

Nos outros cadernos: amarelo 50 · branco 49 · rosa 48

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C Glicose.

Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔH_c°), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔH_c°.

Substância	Fórmula	ΔH_c° (kJ/mol)
benzeno	C₆H₆ (l)	−3 268
etanol	C₂H₅OH (l)	−1 368
glicose	C₆H₁₂O₆ (s)	−2 808
metano	CH₄ (g)	−890
octano	C₈H₁₈ (l)	−5 471

ATKINS, P. Princípios de Química. Bookman, 2007 (adaptado).

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

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Resolução comentada

O que a questão pede

Qual combustível emite mais CO₂ para a mesma energia.

CO₂ por energia

Cada carbono do combustível vira um CO₂. Dividindo os mols de CO₂ pela energia liberada:

Benzeno: 6 / 3 268 ≈ 1,84 × 10⁻³ mol/kJ
Etanol: 2 / 1 368 ≈ 1,46 × 10⁻³
Glicose: 6 / 2 808 ≈ 2,14 × 10⁻³
Metano: 1 / 890 ≈ 1,12 × 10⁻³
Octano: 8 / 5 471 ≈ 1,46 × 10⁻³

A glicose já tem muito oxigênio na molécula: libera menos energia por carbono e, por isso, mais CO₂ para a mesma energia.

Alternativa C.

C Gabarito: alternativa C

Por que as outras alternativas estão erradas

A
O benzeno libera cerca de 1,8 mol de CO₂ por 1 000 kJ. (8,5% marcaram)
B
Foi a mais marcada. O metano é o que menos emite: cerca de 1,1 mol de CO₂ por 1 000 kJ. (35% marcaram)
D
O octano libera cerca de 1,5 mol de CO₂ por 1 000 kJ. (32,4% marcaram)
E
O etanol libera cerca de 1,5 mol de CO₂ por 1 000 kJ. (16,7% marcaram)

Raio-X da questão

Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 3.982.655 candidatos que fizeram a prova.

Dificuldade pela TRIMédiaParâmetro B: 685 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 9ª mais difícil de 44 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

Acertaram7%dos candidatos marcaram a C

Habilidade 23 · Competência 6Avaliar possibilidades de geração, uso ou transformação de energia em ambientes específicos, considerando implicações éticas, ambientais, sociais e/ou econômicas.

Como os candidatos responderam

A8,5%
B35% mais marcada
C7% ✓ gabarito
D32,4%
E16,7%

Em branco: 0,2% · Mais de uma marcada: 0,2%

Quanto acertaram, por nota em Ciências da Natureza

abaixo de 5006%
500 a 6005,3%
600 a 70018,7%
700 ou mais74,7%

Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.

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