Questão 94 do Enem 2019 PPL: o metal que protege o cobre das moedas
Nos outros cadernos: amarelo 110 · cinza 113 · rosa 124
Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO₂, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu₂(OH)₂CO₃, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,
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Resolução comentada
O que a questão pede
Que propriedade o outro metal da liga precisa ter para o cobre não oxidar e não formar zinabre.
Quem oxida primeiro
Numa liga exposta ao ar úmido, os dois metais competem para perder elétrons. Oxida primeiro o que tem menor potencial de redução, isto é, maior tendência a se oxidar.
Se o metal associado tiver potencial de redução menor que o do cobre (+0,34 V), ele se oxida no lugar do cobre. O cobre fica protegido e o zinabre não se forma. É a mesma ideia do metal de sacrifício usado em cascos de navio.
Alternativa C.
C Gabarito: alternativa C
Por que as outras alternativas estão erradas
- A
Caráter ácido não é o que decide quem se oxida primeiro numa liga metálica.
- B
O número de oxidação de um metal na liga é zero. O que importa é a tendência a perder elétrons.
- D
É o contrário: o metal precisa reagir mais fácil que o cobre, para se oxidar no lugar dele.
- E
O número de elétrons de valência sozinho não diz quem oxida antes. A comparação certa é pelo potencial de redução.
Raio-X da questão
Dados oficiais do Inep. Os microdados desta aplicação não trazem as respostas dos candidatos, então aparecem só a dificuldade pela TRI e a habilidade avaliada.
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