Questão 50 do Enem 2016: a entalpia da formação do benzeno a partir do acetileno

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

$$3\ \text{C}_2\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6(l)$$

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

$$\text{I.}\quad \text{C}_2\text{H}_2(g) + \tfrac{5}{2}\,\text{O}_2(g) \rightarrow 2\ \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \qquad \Delta H_c^\circ = -310\ \text{kcal/mol}$$

$$\text{II.}\quad \text{C}_6\text{H}_6(l) + \tfrac{15}{2}\,\text{O}_2(g) \rightarrow 6\ \text{CO}_2(g) + 3\ \text{H}_2\text{O}(l) \qquad \Delta H_c^\circ = -780\ \text{kcal/mol}$$

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

1. A−1 090.
2. B−150.
3. C−50.
4. D+157.
5. E+470.

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