Questão 117 do Enem 2025 PPL: quanto SO₂ a usina emitiu

Enem 2025 PPL · 2º dia · caderno azul · Química · Química ambiental

Nos outros cadernos: amarelo 109 · cinza 114 · verde 106

Só quer conferir? Ver o gabarito

B 3,2 kg.

As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO₂ para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO₂ produzido pela usina; (ii) esse SO₂ foi totalmente convertido em H₂SO₄, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0.

$2\,\text{SO}_2\,(g) + \text{O}_2\,(g) \rightarrow 2\,\text{SO}_3\,(g)$

$\text{SO}_3\,(g) + \text{H}_2\text{O}\,(l) \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4\,(aq)$

$\text{H}_2\text{SO}_4\,(aq) \rightleftharpoons 2\,\text{H}^+\,(aq) + \text{SO}_4^{2-}\,(aq)$

Considere as massas molares: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.

Densidade da água: 1 g/mL.

A massa de SO₂ emitida por essa usina foi mais próxima de

Tente antes de ler a resolução: toque numa alternativa.

Resolução comentada

O que a questão pede

A massa de SO₂ que gerou a acidez da chuva.

1. Volume de água

1 000 t de água = 10⁹ g. Com densidade 1 g/mL:

V = 10^9 \text{ mL} = 10^6 \text{ L}

(O enunciado original escreve a densidade como “1 g/mol”, que é um erro de unidade. O que faz sentido é 1 g/mL.)

2. Mols de H⁺

\text{pH} = 4 \quad\Rightarrow\quad [\text{H}^+] = 10^{-4} \text{ mol/L}

n_{\text{H}^+} = 10^{-4} \cdot 10^6 = 100 \text{ mol}

3. Voltando ao SO₂

Cada H₂SO₄ libera 2 H⁺, então foram 50 mol de H₂SO₄. Pelas equações, 1 SO₂ → 1 SO₃ → 1 H₂SO₄: são 50 mol de SO₂.

m = 50 \cdot 64 = 3\,200 \text{ g} = 3{,}2 \text{ kg}

Alternativa B.

B Gabarito: alternativa B

Por que as outras alternativas estão erradas

A
É a metade do valor certo: sai de contar 25 mol de SO₂, dividindo os 100 mol de H⁺ por 4. (12,9% marcaram)
C
É a massa de SO₃ (50 mol · 80 g/mol). A pergunta é sobre o SO₂ emitido. (21,2% marcaram)
D
Foi a mais marcada. É a massa de H₂SO₄ (50 mol · 98 g/mol), e não a de SO₂. (24,7% marcaram)
E
Sai de esquecer que cada H₂SO₄ libera dois H⁺: conta 100 mol de SO₂ em vez de 50. (17% marcaram)

Raio-X da questão

Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 665 candidatos que fizeram a prova.

Esta aplicação teve poucos candidatos, então as porcentagens oscilam mais do que na prova regular.

Dificuldade pela TRIDifícilParâmetro B: 731 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 5ª mais difícil de 45 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

Acertaram23,5%dos candidatos marcaram a B

Habilidade 25 · Competência 7Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

Como os candidatos responderam

A12,9%
B23,5% ✓ gabarito
C21,2%
D24,7% mais marcada
E17%

Em branco: 0,6% · Mais de uma marcada: 0,2%

Quanto acertaram, por nota em Ciências da Natureza

abaixo de 50021%
500 a 60022,6%
600 a 70025,7%
700 ou mais57,9%

Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.

Mandar no WhatsApp