Questão 52 do Enem 2014 (reaplicação): a molécula com octeto expandido

Enem 2014 (reaplicação) · 1º dia · caderno branco · Química · Química geral

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C PCl₅.

O entendimento de como as ligações químicas se formam é um dos assuntos fundamentais da ciência. A partir desses fundamentos, pode-se entender como são desenvolvidos novos materiais. Por exemplo, de acordo com a regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons (atingir configuração de gás nobre, ns² np⁶). Porém, quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Os elétrons desta camada de valência expandida podem estar como pares isolados ou podem ser usados pelo átomo central para formar ligações.

A estrutura que representa uma molécula com o octeto expandido (exceção à regra do octeto) é

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Resolução comentada

O que a questão pede

Qual molécula tem um átomo com mais de 8 elétrons na camada de valência.

Contando no átomo central

Cada ligação simples conta 2 elétrons para o átomo central.

BF₃: 3 ligações → 6 elétrons.
NH₃: 3 ligações + 1 par isolado → 8.
PCl₅: 5 ligações → 10 elétrons.
BeH₂: 2 ligações → 4.
AlI₃: 3 ligações → 6.

O fósforo, do 3º período, tem orbitais d disponíveis e expande o octeto.

Alternativa C.

C Gabarito: alternativa C

Por que as outras alternativas estão erradas

A
No BF₃ o boro fica com só 6 elétrons: octeto incompleto, não expandido.
B
No NH₃ o nitrogênio fica exatamente com 8 elétrons.
D
No BeH₂ o berílio fica com 4 elétrons.
E
No AlI₃ o alumínio fica com 6 elétrons.

Raio-X da questão

Dados oficiais do Inep. Os microdados desta aplicação não trazem as respostas dos candidatos, então aparecem só a dificuldade pela TRI e a habilidade avaliada.

Dificuldade pela TRIMédiaParâmetro B: 642 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 20ª mais difícil de 45 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.

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