Espaço da Física · Prof. Flávio

Questão 83 do Enem 2010 PPL: a massa de íons formada ao dissolver 1 mg de esmalte

Enem 2010 PPL · 1º dia · caderno azul · Química · Química geral

Nos outros cadernos: amarelo 78 · branco 80 · rosa 81

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D 0,97 mg de íons totais.

O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca₁₀(PO₄)₆F₂], um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes.

Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).

A reação de dissolução da hidroxiapatita é:

[Ca10(PO4)6(OH)2](s)+8 H(aq)+→10 Ca(aq)2++6 HPO4(aq)2−+2 H2O(l)[\text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6(\text{OH})_2]_{(s)} + 8\,\text{H}^+_{(aq)} \rightarrow 10\,\text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 6\,\text{HPO}_{4(aq)}^{2-} + 2\,\text{H}_2\text{O}_{(l)}

Dados: Massas molares em g/mol — [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] = 1 004; HPO₄²⁻ = 96; Ca = 40.

Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,

Tente antes de ler a resolução: toque numa alternativa.

Resolução comentada

O que a questão pede

A massa total de íons formados ao dissolver 1 mg de hidroxiapatita.

Por mol de hidroxiapatita (1 004 g)

  • 10 Ca²⁺: 10 × 40 = 400 g
  • 6 HPO₄²⁻: 6 × 96 = 576 g
  • Total: 976 g de íons

Para 1 mg

1×9761 004≈0,97 mg1 \times \frac{976}{1\,004} \approx 0{,}97\ \text{mg}

Alternativa D.

D Gabarito: alternativa D

Por que as outras alternativas estão erradas

  • A

    Não corresponde à conta. (15% marcaram)

  • B

    Foi a errada mais marcada. É só a massa de cálcio. (23,6% marcaram)

  • C

    É só a massa de HPO₄²⁻. (23,1% marcaram)

  • E

    Somaria também a massa dos H⁺ consumidos. (12,8% marcaram)

Raio-X da questão

Dados oficiais dos microdados do Inep: respostas de 4.683 candidatos que fizeram a prova.

Esta aplicação teve poucos candidatos, então as porcentagens oscilam mais do que na prova regular.

Dificuldade pela TRIMédiaParâmetro B: 641 pontosFácil abaixo de 600, média de 600 a 700, difícil a partir de 700. É a 9ª mais difícil de 45 questões válidas desta prova. O parâmetro B, na escala de notas do Enem (500 + 100 · b), é a nota em que o candidato passa a ter mais chance de acertar a questão do que de errar, sem contar o chute.
Acertaram25,2%dos candidatos marcaram a D
Como os candidatos responderam
  • A15%
  • B23,6%
  • C23,1%
  • D25,2% ✓ gabarito
  • E12,8%

Em branco: 0,2% · Mais de uma marcada: 0,1%

Quanto acertaram, por nota em Ciências da Natureza
  • abaixo de 50021,9%
  • 500 a 60021,7%
  • 600 a 70043,4%
  • 700 ou mais94,9%

Quando o acerto sobe muito de uma faixa para a outra, a questão separa bem quem domina o conteúdo de quem não domina. Na TRI, isso é o parâmetro de discriminação.

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